pH計-技術與應用

發(fā)布時間： 2008-10-19　　點擊次數(shù)： 2415次

1、pH定義
pH是溶液中氫離子活度的負對數(shù)。
pH=－lgαH+
式中：αH+－H＋(氫離子)活度，
pH－氫離子活度的負對數(shù)。
其中“p"只表明了在離子和變量之間有一種指數(shù)相關的數(shù)學關系。帶一價正電荷的氫離子H＋存在于所有含水或酸的液體中。在稀溶液中，氫離子活度近似等于其濃度。
按照化學中的質(zhì)量作用定律，水的電離常數(shù)KW＝αH+?αOH-，當t＝22℃時,KW＝10－14,在中性溶液中，αH+＝αOH-＝10－7mol/L,
酸性：αH+>10-7mol/L
堿性：αOH-<10-7mol/L

范圍	pH	H^＋濃度(mol/L)	OH^－濃度(mol/L)
酸性	0	1	0.00000000000001
	1	0.1	0.0000000000001
	2	0.01	0.000000000001
	3	0.001	0.00000000001
	4	0.0001	0.0000000001
	5	0.00001	0.000000001
	6	0.000001	0.00000001
中性	7	0.0000001	0.0000001
堿性	8	0.00000001	0.000001
	9	0.000000001	0.00001
	10	0.0000000001	0.0001
	11	0.00000000001	0.001
	12	0.000000000001	0.01
	13	0.0000000000001	0.1
	14	0.00000000000001	1

2、各種溶液的pH值：

3、測量pH的目的
（1）制造具有某種特性的產(chǎn)品
（2）以低成本生產(chǎn)產(chǎn)品
（3）防止損害環(huán)境和人類
（4）滿足法律法規(guī)的要求
（5）科學研究

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